15 Задачі для самостійного розв’язування

    1. Обчислити масу AlN, необхідну для одержання 3 л NH3 (н.у.).

Відповідь: 5,49 г.

    1. Для відновлення 15,7 кг Cr2O3 використано 5 кг Al. Яка кількість Cr утворилася при цьому? Які вихідні речовини є у надлишку?

Відповідь: 9,63 кг Cr; 1,63 кг Cr2O3.

    1. Обчислити, яка кількість NH3 виділиться в результаті реакції гідролізу 5,26 г Mg3N2, що містить 5% домішок, які не гідролізуються водою.

Відповідь: 2,24 л.

    1. Обчислити, яка кількість СН4 виділиться в результаті гідролізу 16 г Al4C3, що містить 10% домішок, які не взаємодіють з водою.

Відповідь: 6,72 л.

    1. Для одержання мангану із манган діоксиду, змішали 5,5 кг Al і 13,1 кг MnO2. Яку із вихідних речовин і у якій кількості взяли у надлишку?

Відповідь: 0,08 кг Al.

    1. Обчислити масу технічного алюмінію (масова частка алюмінію 98,4%), потрібного для алюмотермічного добування ванадію масою 15,3 кг з ванадій (V) оксиду V2O5.

Відповідь: 13,72 кг.

    1. Скільки чавуну, який складається на 94% із заліза, можна виплавити із 1000 тонн червоного залізняка, що містить 20 % пустої породи?

Відповідь: 595,4 тонни.

    1. При спалюванні 0,5 тонни піриту FeS2, що містить 45% сульфуру, добуто 440 кг SO2. Обчислити вихід SO2 у відсотках від теоретично можливого.

Відповідь: 97,78%.

    1. Який об’єм кисню вступає у реакцію з FeS2 в процесі спалювання 1 тонни сірчистого колчедану, що містить 45% Сульфуру; скільки утворюється при цьому: SO2?

Відповідь: 433,125  103 л; 900 кг.

    1. На виробництво 2 тонн залізного купоросу, що містить 52,5% FeSO4, витрачено 0,5 тонни залізного брухту. Який відсоток від теоретично можливого становить вихід FeSO4?

Відповідь: 77,38%.

    1. Взаємодія цинку з розбавленою нітратною (азотною) кислотою описується рівнянням: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Скільки цинк (ІІ) нітрату утворюється із 26,4 кг технічного цинку, що містить 2% домішок?

Відповідь: 75,223 г.

    1. Скільки цинку можна одержати при 96%-му виході із 1 тонни цинк оксиду, що містить 2 % домішок?

Відповідь: 754,94 кг ≈ 755 кг.

    1. При розкладі малахіту масою 1,11 г добуто 111 см3 вуглець диоксиду (н.у.). Визначити ступінь чистоти малахіту Сu2(OH)2CO3

Відповідь: 99,1%.

    1. Скільки цинку можна отримати при відновленні коксом: а) 8,1 тонни; б) 10 кмоль; в) 4,05 г чистого цинк оксиду?

Відповідь: а) 6,5 тонни; б) 10 кмоль; в) 3,25 г.

    1. При прожарюванні 1,56 г суміші цинк карбонату і цинк оксиду отримали 1,34 г цинк оксиду. Обчислити склад вихідної суміші (у відсотках до маси).        

Відповідь: 40,2% ZnCO3; 59,8% ZnO.

    1. Скільки сульфур (IV) оксиду виділиться при нагріванні 21,6 г чистого срібла з необхідною кількістю концентрованої сульфатної (сірчаної) кислоти, якщо в результаті реакції утворюються також аргентум (І) сульфат і вода.

Відповідь: 6,4 г або 2,24 л (н.у.).

    1. Виходячи із складу скла Na2OCaO6SiO2 обчисліть, в яких кількостях потрібно взяти вихідні речовини для виготовлення 1 тонни скла?

Відповідь: 0,222 тонни Na2CO3; 0,210 тонни CaCO3; 0,754 тонни SiO2.

    1. Прожарили суміш, яка складається із 24 г силіцій (IV) оксиду і 28,8 г магнію. При обробці одержаної маси розчином хлоридної (соляної) кислоти виділилося 6,72 л водню (н.у.). Обчислити кількість силіцію, що утворилася.        

Відповідь: 9,8 г Si.

    1. Який об’єм СО2 (н.у.) можна одержати термічним розкладом 1 тонни вапняку, що містить 95 % СаСО3?

Відповідь: 212,8 м3.

    1. Який об’єм СО2 (н.у.) може дати вогнегасник, що містить 20 л 8 %-го розчину NaHCO3 (ρ = 1,05 г/см3)?

Відповідь: 448 л